Sciencemadness Discussion Board …

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Penchons-nous sur proposition this Dans Un peu plus en détail, à la suite Comme des commentaires de WF.

Tout d’Abord, commençons nous par

CaSO4.2H2O = gt; (CaSO4.1 / 2H2O) = gt; CaSO4 + 2 H2O

2 H3BO3 = gt; B2O3 + 3 H2O

Hmm. tas d’apport d’énergie là-bas.

À juin température minimale de 500 ° C, plus Probablement 600-700 C et en plus Eventuellement Élevé

B2O3 + CaSO4 = gt; Ca (BO2) 2 + SO3 = gt; SO2 + 1 / 2O2

La température is Nécessaire versez get juin viscosité suffisamment du B2O3 Faible et de borate verser Donner juin vitesse de réaction reasonable. Extrêmement bien poudrage du CaSO4, with the H3BO3 being added en Tant que solution, could be secouriste, but aurait Besoin d’être Prouvé. Le trioxyde de soufre is Moins favorisé Alors SO2 et O2 à CES températures, Fait à Moins que les gaz PEUVENT Être retire de la zone de réaction et Trempes très RAPIDEMENT, juin usine de treatment de contacter is encore Nécessaire versez regénérer SO3.

Notez Que CECI Fonctionne also with des phosphates, la production de P2O5, Qui est ensuite Réduit versez Donner le phosphore élémentaire volatil, Qui Echappé et entraine la réaction.

Proposée is the suivante (inférée, were Aucune équations Données Alors j’ai used les Données de référence Que Je avais à portée de main)

Ca (BO2) 2 + 2 H2O + 2 NH4Cl = gt; CaCl2 + 2 NH3 + 2 H3BO3

Notez Qu’il exists déjà juin offre excédentaire de CaCl2, le CECI is a facteur in the Déclin du procédé Solvay.

Cependant Ca (B (OH) 4) 2.2H2O un juin solubilité Plutôt Faible, en Particulier Dans Une plage de pH de 8 à 13. AINSI, Je Voudrais Attendre

Ca (BO2) 2 + 6 H2O = gt; Ca (B (OH) 4) 2.2H2O

à jouer rôle de l’ONU importante. NH3 can be chassé, Aidant la forcer de la réaction de formation CaCl2 + H3BO3. Cependant l’effet complexant du CA (2 +) et NH3 / NH4 (+) Doit Être Considéré Comme bien.

Il ne me surprendrait pas Que la souffler surchauffe de la vapeur sur Ca finement broyé (BO2) 2 et H3BO3 Serait chasser NH3, Qui Pourrait être Les condensent une ONU MELANGE D’acide et d’borates d’ammonium borique, les proportions Exactes en fonction des conditions .

Une solution de rechange Être de could be

Ca (BO2) 2 + 2 H2O + CO2 = gt; CaCO3 + 2 H3BO3

Utilisant de la vapeur surchauffée de l’excès et de CO2

solution Autre Une Pourrait Être le Traité borate with du MeOH, et distillation du B (OMe) 3-MeOH azéotrope. Ce Serait Alors Être used versez le gypse Traiter verser la masse de get sulfate borate

CaSO4.2H2O + 2 B (OMe) 3 + 4 H2O = gt; CaSO4 + 2 H3BO3 + 6 MeOH

with a peu de bore RESTANT Comme l’ester de méthyle Dans le courant de sortie MeOH, but this Serait recirculé à décomposer davaNtage borate de calcium et Est Fait pas perdu. d’eau Serait Probablement Nécessaire also le bien de L, de Sorte Que le gypse may Rester en Tant que tel Alors Que l’eau libre Serait hydrolyser l’ester de borate.

Il Convient de RAPPELER Que NE DANS LE procédé Solvay, le flux de post-précipitation NaHCO3 contains Quelques NaHCO3, NaCl, et des Quantités considerables d’ammoniac Dissous, AINSI NH4Cl.

En fait bisulfate is a sous-produit de la production industrielle de HCl (H2SO4 sur NaCl)

La majeure partie de la production de HCl is sous-produit de la chloration de compounds Organiques, la production de NaOH, et l’incinération des déchets Organiques (Souvent en usine) du chlore du contenant, is en outré réalisé en chauffant les Sels métalliques Résultante du métal de nettoyage ( «décapage») verser HCl recuperer verser la réutilisation et Fe2O3 versez la vente aux fonderies de fer. Aux États-Unis 9/10 ous en plus de la production de HCl provient de la chloration des matières Organiques, bien Que ACDE puisse Avoir diminué au cours de la Dernière Décennie Que les Politiques Gouvernementales l’Ontario d’encourager l’émigration de industry lourde des Etats -Unis.

Je Crois Que ‘les Utilisateurs principaux de HCl à partir de Chlorures ET H2SO4 Sont Les Secteurs Alimentaire et pharmaceutique, where la liberté de traces Organiques is d’importance.

Tout est recyclé, cependant, DonC IL N’y un pas de sous-produits. Théoriquement, la Chaleur NE DOIT Pas être Les gaspillée SI Elle Est soigneusement acheminée Par les Produits Chimiques Intermédiaires. [. ] Il Serait peut-etre, plus facile Pour l’amateur, voiture l’oxydation du SO2 Dans un laboratoire is beaucoup, plus difficile Que Dans un Processus industriel.

Il y a juin Énorme difference between "is recyclée", "PEUVENT Recyclés être Des", et "can be recyclé économiquement". Si vous allez le Demander recyclage Comme avantage non, vous Devez faire Plus que simplement indiquer Quelques formules et crieur "recycler !!" Vous Devez (Comme not_important illustré pour Vous) envisager des réactions secondaires, les Propriétés des Matériaux, etc. au minimum. Et le recyclage Doit Être énergétiquement Efficace, Ce Qui me conduit à mon point de de Prochain.

Quand tu DIS "la chaleur ne pas Doit Être gaspillée si Elle Est soigneusement canalisée", Je Vois des DRAPEAUX Rouges en abondance-sur Quelqu’un Sie pas de commentaires n’apprécie RAPIDEMENT en cascade des Moteurs thermiques, with their Efficacité Carnot Maximale specified par les différences de température, en perdent Efficacité Maximale rapport par à moteur thermique non unique, with la same différence de température totale. Si vous allez faire valoir Que ACDE is thermiquement Efficace, je veux voir les Calculs.

Enfin, you have initialement fait valoir Que CE FUT non Processus de fabrication, et Maintenant you have mis à dire Que this could be Être non amateur Processus viable. D’accord, montre moi. Faites la réaction, same juste l’étape Sie genere SO3, et INDIQUEZ your Rendement de H2SO4. Il is pas à moi de montrer Que Votre Processus Fonctionne, il is verser vous. toi Seulement.

Ah, le chauffage Jusqu’a Ce que la NH4CI fluidifie le mélange. PLUSIEURS CENTAINES de C, l’H3BO3 se déshydrater à juin extendt appricable, l’eau libérée en RESTANT could be emporter H3BO3, Qui combinerait with NH3 in the condensat. HCl CERTAINS Echapper also Serait Probablement. Corrosif AINSI. Et plus l’apport d’énergie, la première et la Deuxième étape à la foie Prendre une bonne quantity.

OK, il y a juin difference between le calcium et le baryum, regardant la température de décomposition de MgCO3 et assister BaCO3 d’agir identiquement vous apportera la douleur.

400 C is a température satisfaisante versez le procédé de contact avec de V2O5. Les Unités Commerciales voient juin élévation de température also Elevée Que 600 ° C en raison de la libération d’énergie, but this la température Réduit conversion. L’étape suivante Fonctionne Dans la gamme de 400 à 500 ° C, le refroidissement intermédiaire used versez deposer les Températures de gaz.

La température can be abaissée Un peu plus loin with peaufinage de catalyseur approprié, la Plupart des installations industrielles ne se soucient pas. Même AINSI, les Températures de Processus de contacter Pratiques exécutent the same à 100 ° C au-dessus de la température revendiquée, but non tested. Et le Processus de contacter EVITER several Ethic tripoter en compliquées Utilisant des réactions connues versez Avoir des Pertes matérielles.

Maintenant, je l’ai senti les oxydes de soufre Dans les Fumées d’ONU four à poterie lorsqu’en raison de ne pas Avoir borate Gerstley à portée de main non potier used du plâtre de Paris et de l’acide borique. Mais CE FUT non tir Dans la gamme de cône 06-04, Dans la région CaSO4 se décomposent elle-same et bien au-dessus de 400 C. Votre

et de voir Ce Qui Nous Amène à. Fait, ILS PEUVENT Déjà ET n’utiliser CaSO4 la DANS CERTAINES Circonstances.

Quant à la cour de soufre, Comme L’un déjà fait remarquer Que la fusion des minerais de sulfure is a partie Importante de la production de SO2, TANDIS Que désulfuration du gaz naturel is Un autre – il y a des Régions du Canada where il y a d ‘enormes tas de soufre Provenant de source this. En Tant que Votre Processus d’apport Prend énergie, si les fournitures naturelles et du charbon à la cour Votre Processus may Avoir de sérieux Problèmes en cours d’exécution, et bureaux Jusque-là carburants fournira du soufre.

Un pays sous embargo could be Avoir Différentes évaluations de Coût. Il y a par Mais en plus de Fournisseurs de soufre Que les borates, et il y a les Processus existants Qui utilisent CaSO4 sans la Complexité de la vôtre, et Avec des installations de Travail vs "Je Pense Que ACDE va ​​trabalho, Mais je ne l’ai pas Essayé"

2Na2S2O7 + B2O3 –gt; Na4S2B2O11 + 2SO3 (gaz)

composé Intéressant là, Avoir une référence sur Elle? Non?
Je propose la réaction Serait

Na2S2O7 + B2O3 = gt; 2 NaB + S2O3 + O7

Un moment de ce, je vous intérim presented Autant d’Informations Que vous au sujet d’Une réaction de pyrosulfate et B2O3.

Temps pour vous de sortir les échelles, ordinateur portable, brûleur, et Ainsi de Suite. attendons Nous Nous un rapport non-sur This RÉACTION Avant que d’Autres POSTES WAGs de Sont.

J’ai un livre de chimie Que dit B2O3 débuts SO3 de BaSO4 déplacera à 400C. [. ] Il is possible Qu’un jour Toutes Les Réserves Économiques de soufre Seront épuisées, ous may-être non Qui a embargo des Nations unies contre Elle, sans Accès au soufre pas cher, but with abondante source: de gypse paie. La Première Guerre mondiale is responsable de Prendre les Allemands développent la production de NH3, Quand les Approvisionnements de sel Coupées Chili peter ONT ETE.

Je veux des Précisions sur la non-Analogie Entre CaSO4 et BaSO4. Le sulfate is linked ioniquement DANS LES Deux CAS. Les Potentiels d’ionisation (ILS are sur Wikipedia, aller Chercher their lieu) are la difference between 4s et 6s électrons. Votre fonction de partition de l’énergie à partir de l’activité thermique a Besoin verser la population get adéquate au-dessus Que l’énergie d’ionisation versez la réaction de réussir de Manière irréversible. Cela seul aurait Dû Être signe non d’avertissement versez Vous que This RÉACTION Ne se produit Pas Dans Les Mêmes conditions.

not_important ne mentionne pas explicitement, Mais si you have le charbon, you have also Obtenu beaucoup de sulfures. Il is la principale source de d’impureté de soufre in the charbon. Déjà mentionné Que Si you have l’huile et / ous de gaz, you have also le soufre. Fait, si you have juin la source d’énergie industrielle, VOUS AVEZ le soufre.

Pour passer en revue: D’ABORD vous Vante la fabrication ordinaire. Ensuite, vous Vante l’Accès amateur. Maintenant, you have Vante les paie sous embargo. Je suis Sûr Qu’il ya des populations de Plus en plus de grande improbabilité Que vous pourriez proposeur, Mais il vous plaît ne le font pas. Allez faire à la thermodynamique Quelques lieu.

Enfin, le procédé Haber versez l’ammoniac en est allé en juin de sur directe échelle industrielle en 1913, Quelques Annees avant la Première Guerre mondiale Il was initialement fait d’engrais, de passer en production de que de nitrate, plus tard.

OK, rapport préliminaire de Sur la 1ère étape, Dans des conditions primitives QUELQUE PEU provisoires.

Une vieille boîte de plâtre de la source suffisait Comme de juin Paris de CaSO4. Il manquait B (OH) 3, donc je devais faire Un peu d’acide chlorhydrique et de borax. J’ai used non tuyau peu de de la vieille Avec embout J’ai trouvé Dans la ruelle Comme un bénéficiaire de réaction.

Un mélange de partis en volumes égales du plâtre et de l’acide borique et melanges are PLACES in the tube. L’utilisation d’ONU cintre courbé Comme une pince, le tube de was maintenu sur juin flamme de gaz. Occasionnellement supérieure ouverte du tube de was tested with des papiers de pH et de curcuma humides, et renifla AINSI.

Au Debut de la vapeur was chassé, Puis de l’acide borique was vu cristallisant près de la partie supérieure du tube; les papiers d’essai Donnant non acide et la response Faible de borate forte. Il y Avait non Faible ‘ordre, difficile de place, Mais à la différence de l’oxide Soit commun de soufre.

Un chauffage continu produit Quelques supplementaires B (OH) 3 cristaux, Qui a fondu et Partiellement Partiellement volatilise with la vapeur libérée Que le chauffage was AUGMENTE.

Rien d’Autre d’interest is Pässe minutes pendentif Quelques, JUSQU’A Ce que la partie Inférieure du tube de reached rouge sombre, au moment où where juin légère odeur de SO2 Pourrait Être détectée et le papier pH a Montré juin response modérément acide d ‘ non pH d’environ 3 ou 4.

Que this première Expérience de Je INDIQUE Que la RÉACTION Entre CaSO4 ET B2O3 Ne se produit pas a des températures inférieures à 500 ° C, but l’expérience a eu Quelques Lacunes. Je Dois REPETER AVEC QUELQUES modifications.

Je DOI d’Abord Nettoyer le tube de et bien cuire Vraiment versez chasser quoi Que this Soit volatile; Quelques-UNES des odeurs PEUVENT Avoir Été à partir d’huile ous surface de sa de la Toute, en chauffant à Une couleur d’orange vif devrait Prendre de l’ACDE.

Le fer à repasser du tuyau aurait pu les Réactifs Réagir with Acides and / or des Produits, Ce Qui empèche la réaction ou La capture des Produits. Après la cuisson à haute température, je vais l’enduire intérieur Avec Une suspension de CaSO4, sec, et de la chaleur à

300 C verser Réduire le contacter with the échantillon.

, Qui-peut Avoir Ramasse Assez d’eau Pour Etre près de CaSO4.2H2O de Djé DOI déshydrater le CaSO4 avant le mélange with the borique, je soupçonne Que l’eau libérée par le PoP, may Avoir Causé juin perte excessive de B ( OH) 3 à fils Être Emporté with la vapeur.

La réaction de B2O3 with du sulfate de DEBUTE de sodium à 500 ° C et à 1200 C, 59% du sulfate is décomposé. H2O-vapeur vivifie l’Action: 2 B2O3 + Na2SO4 = Na2B4O7 + SO3. M.G. Levi, Garavini (Gazz. 41 I [1911] 756). Il Est comme la décomposition de NaCl with B2O3 borate et Cl2 Donnant.

Je Doute de BaSO4 Travaillant à température juin, plus basse, sa température de décomposition supérieure à is Seule Na2SO4, but Inférieure à CaSO4. Dans les Deux CAS, CE qui-peut arriver La is comme ci-dessus, à environ 500 C ous plus ("la décomposition commence à"), Vous obtenez réaction juin, but d’get juin au sein décomposition Importante d’Taux de non, plus courte, vous can finir par Avoir Besoin de chauffeur Autour de souffler des Températures de la torche, la formation de plus de en plus de SO2 la.

Aussi, rappelez-vous l’équilibre de SO3. Et les métaux CERTAINS cations se décomposent SO3 (si il Elles fomenter) Pour le SO2 ET O2 LORs du Chauffage Dernières CERTAINES températures. Comme mentionné in the NaHSO4 au fil de SO3 par garage chimiste, Na + is pas non de Ceux-ci.

Le navire à faire en is Un autre Problème. Avec SO3 à l’esprit, SO3 chaud va Attaquer le fer et l’acier, etc. Le B2O3 chauffé could be Réagir with the verre et le quartz.

Décomposition de CaSO4 verser le SO2 récolter un déjà was used Industriellement. Les Procédés Ont fait usage de la réduction du carbone mentionné. Avec C et CaSO4, à 1200 C, la décomposition commence 2,3%, à 1 300 C, 4,1%, PUI à 1375 C, la décomposition se produit Presque complète.

Je Voudrais coller with H2SO4 et pyrosulfate (ou persulfate).

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Est-ce la température de décomposition de BaSO4 Inférieure à CaSO4? Certes, versez MCO3 et M (OH) 2 la température de décomposition AUGMENTE à mesure Que Mg

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J’ai Essayé la réaction with Na2S2O7 et B2O3, et un en effet en mesure d’get Une Petite quantity de SO3, Mais pas Assez verser get journey de substantiel. Quelques petites Gouttelettes de condensation H2SO4 Était tout. Tube non J’utilisé métallique en acier inoxydable introduit Dans un bénéficiaire en verre verser la Collecte. J’ai used non brûleur au propane, Mais Il était Évident Que la chaleur Avait du mal à l’intérieur de Atteindre la conduite. Une tache sur le tuyau Obtenu to a chaleur rouge très terne. B2O3 un non le point d’ébullition très Élevé, je ne pouvais pas le faire bouillir, same with a brûleur Directement sur lui et il éclatant orange. En soi, je ne pouvais pas chauffer le pyrosulfate Assez chaud versez se décomposer Dans un bénéficiaire en métal.

Peut-être, en essayant BaCl2 et Na2S2O7 fusionnés ensemble, could be faire SO2CI2, PUISQUE BaSO4 is si stable.

BaCl2 + 2Na2S2O7 –gt; BaSO4 + 2Na2SO4 + SO2CI2

Je ne ai plus Ba (NO3) 2, donc je ne Peux pas faire this réaction.

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Est-ce la température de décomposition de BaSO4 Inférieure à CaSO4? Certes, versez MCO3 et M (OH) 2 la température de décomposition AUGMENTE à mesure Que Mg

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